Iodometri

Percobaan ke 6

Laporan Praktikum Kimia Analitik 1

IODOMETRI

Disusun oleh :

     Nama          : Dyah Dwi Poerwanto

                                    NIM            : 1211704018

                                    Kelas           : Kimia III A

                                    Kelompok   : 6

JURUSAN KIMIA

FAKULTAS SAINS DAN TEKNOLOGI

UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SUNAN GUNUNG DJATI

BANDUNG

2012

I.          Diskusi dan Pembahasan

Pada titrasi iodometri, titrasi reduksi oksidasinya menggunakan larutan Iodium. Titrasi iodometri pada percobaan ini, suatu larutan oksidator ditambahkan dengan kalium iodide berlebih dan iodium yang dilepaskan (setara jumlah oksidator) dititrasi dengan larutan baku natrium thiosulfat (Na₂S₂O₃).

Yang pertama adalah standarisasi larutan Na₂S₂O₃ dengan tujuan untuk mengetahui konsentrasi sebenarnya dari larutan Na₂S₂O₃ yang di pakai. Logam Cu dilarutkan dalam HNO₃ panas. Hal ini dimaksudkan agar Cu cepat larut. Reaksinya

3 Cu²⁺ + 2NO³⁺ à Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Kemudian ditambahkan H₂SO4 untuk menghilangkan oksida nitrogen dan dipanaskan agar uap SO₃ yang sangat berbahaya itu hilang (menguap). Reaksinya

Cu²⁺ + H₂SO₄ à Cu²⁺ + SO₃^2- + H₂O

Lalu larutan didinginkan pada suhu kamar. Penambahan H2SO4 juga sebagai pengatur pH. Hal ini dikarenakan iodometri saat mencapai titik ekivalen reaksinya melibatkan O yang berarti pH larutan harus dijaga karena mempengaruhi hasil reaksi. Setelah itu larutan ditambah aquadest lalu dipanaskan kembali. Aquadest berfungsi agar warna larutan menjadi lebih pudar karena pada saat larutan ditambah H₂SO₄ warnanya biru pekat, lalu ditambah aquadest menjadi biru muda. Hal ini bertujuan untuk mempermudah melihat perubahan warna saat larutan ditambah NH₃.

Setelah ditambah aquadest, larutan ditambah NH₃ untuk menetralkan larutan dan warna larutan berubah lagi menjadi ada warna biru gelap.

Cu²⁺ + NH₃ à Cu(NH₃)₄²⁺

Kemudian diasamkan lagi dengan H₃PO₄ dan H₂SO₄ dan warna birunya sedikit hilang.

Cu(NH₃)₄²⁺ + H₃PO₄ à Cu²⁺ + PO₄ + NH⁴⁺

Selanjutnya larutan ditambah KI untuk menghasilkan CuI dan I₃.

2 Cu²⁺ + 4I^- à 2 CuI + I₂

Setelah penambahan KI ke dalam larutan tersebut yang telah asam, harus segera dititrasi dengan Na₂S₂O₃ karena tidak boleh terlalu lama terkena udara yang akan membentuk tambahan iodium oleh reaksi sebelumnya.

I₂^- + 2 S₂O₃^2- à 2I^- + S₄O₆^2-

Kemudian ditambah indicator amilum. Sebenarnya titrasi tidak langsung ini tidak perlu memakai indicator namun penambahan amilum ke dalam larutan dapat membantu untuk mempertegas perubahan warna. Penambahan amilum juga harus pada saat mendekati titik akhir titrasi. Hal ini dilakukan agar amilum tidak membungkus I₂ yang menyebabkan sukar lepas kembali dan ini akan menyebabkan warna biru sukar hilang sehingga titik akhir titrasi tidak terlihat tajam. Selain itu, indicator amilum berperan sebagai uji kepekaan terhadap iod. Kepekaan itu lebih besar pada larutan yang sedikit asam dengan adanya ion iodide.

I₂ + amilum à I₂ amilum

I₂ amilum + 2 S₂O₃^2- à 2I^- + amilum + S₄O6^2-

Kemudian dititrasi lagi dengan Na₂S₂O₃ sampai berwarna biru dan ditambah dengan larutan KSCN saat mendekati titik akhir titrasi untuk melepas I₂ yang terserap pada CuI dengan lapisan CuSCN.

CuI + SCN à CuSCN + I^-

Warna larutan saat ditambah indicator amilum adalah abu-abu pekat, bukan biru. Hal ini disebabkan ada bakteri yang memakan belerang pada saat dititrasi dengan Na₂S₂O₃ dan belerang ini menyebabkan kekeruhan. Larutan natrium thiosulfat (Na₂S₂O₃) tidak stabil dalam waktu lama karena bakteri yang masuk dalam larutan itu dan proses metaboliknya mengakibatkan pembentukan SO₃^2- dan SO₄^2-.

Setelah dilakukan perhitungan, konsentrasi Na₂S₂O₃ yang telah distandarisasi adalah 0,105 M seharusnya konsentrasi Na₂S₂O₃ adalah 0,1 M. selisihnya 0,005 M menunjukkan tingkat efisiensi standarisasi tinggi. Kemudian pada penentuan tembaga (Cu) dalam sampel yang digunakan adalah sampel CuSO₄ karena Cu merupakan tembaga dalam larutan setelah direaksikan dengan SO₄^2-.

Cu²⁺ + SO₄^2- à CuSO₄

Setelah ditambah KI dan dititrasi dengan Na₂S₂O₃, warna kuningnya telah hilang sempurna (terlalu lama titrasi atau kelebihan Na₂S₂O₃) sehingga saat ditambah amilum dan KSCN larutan sudah tidak berwarna (bening). Kemudian setelah dihitung, didapat konsentrasi sampel Cu adalah 0,378 M.

II.            Kesimpulan

Iodimetri merupakan titrasi reduksi oksidasi secara tak langsung dan merupakan metoda penentuan atau penetapan kuantitatif yang pada dasar penentuannya adalah jumlah I₂ yang bereaksi dengan sample atau terbentuk dari hasil reaksi antara sample dengan ion iodide. Pada titrasi ini didapatkan konsentrasi larutan standar Na₂S₂O₃ yaitu 0,105 M dan konsentrasi tembaga dalam sampel adalah 0,378 M.

Daftar Pustaka

Irjawati, Nur. 2012. Iodometri. Available at http://nurirjawati.wordpress.com/12/02/06/iodo-metri/

diakses 12/12/12 pukul 16.00

Khopkar, S.M. 1990. Konsep Dasar Ilmu Analitik. Jakarta. UI Press

Rivai, H. 1995. Asas Pemeriksaan Kimia. Jakarta. UI Press

Underwood, A.L and Day, R.A. 1993. Analisis Kimia Kualitatif. Jakarta. Erlangga

Wulandari, Meyliana. 2012. Petunjuk Pratikum Kimia Analitik. Bandung